ernst jenckel (65 risultati)

Softcover. 50 S. Guter Zustand. Leseseiten sind sauber und ohne Markierungen. Ausgeschiedenes Bibliotheksexemplar mit entsprechender Kennzeichnung. Buch weist leichte Lager- bzw. Gebrauchsspuren auf. Buchseiten und Einband altersbedingt leicht gebräunt. Sonst ordentliches Exemplar. Sprache: Deutsch Gewicht in Gramm: 1000.

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Paperback. Condizione: new. Paperback. 1.1 Verfahren zur Untersuchung des Diffusionsverhaltens Die Untersuchung des Diffusionsverhaltens eines Systems "niedermolekula- rer Stoff - hochmolekulare Substanz" stutzt sich im wesentlichen auf drei Verfahren: 1. Die Messung der Durchlassigkeit von Polymerfolien fur den betreffen- den Stoff (Permeationsmessung), 2. die Messung der Aufnahme oder Abgabe eines Stoffes durch das Polymere in Abhangigkeit von der Zeit (Sorptions- und Desorptionsmessung), 3. die Messung des Konzentrationsgradienten zu verschiedenen Zeiten. Die beiden ersten Verfahren sind vor allem geeignet, wenn die 10slichkeit des niedermolekularen Stoffes unter den gewahlten Versuchsbedingungen klein ist. Das dritte Verfahren ist je nach der Wahl der Apparatur uber den ganzen Konzentrationsbereich oder vorzugsweise fur 10sungen mittlerer Konzentrationen und fur verdunnte 10sungen geeignet. In dieser Arbeit wird das Diffusionsverhalten des Systems Polystyrol - Toluol mittels der Sorptions- und Desorptionsmethode untersucht. 1.2 Moglichkeiten des Diffusionsverhaltens Bezuglich des Diffusionsverhaltens von Gasen und Dampfen in Hochpolyme- ren sind prinzipiell drei FaIle denkbar: 1. Der Diffusionskoeffizient (Dfk.) ist konstant. In diesem Fall wachst bei einem Sorptionsexperiment die relativ aufgenommene Menge an Lo- sungsmittel (1M) linear mit V"t, solange im Zentrum der Folie noch keine Konzentrationsanderung erfolgt. Bei der Desorption wachst die relativ abgegebene Menge ebenfalls linear mit ( -Beziehung). Die Steigungen der Sorptions- und Desorptionskurven sind gleich groB. Sorptionskurve und Desorptionskurve fallen zusammen. Aus ihrer Stei- gung laBt sich der Dfk. ermitteln. 1.1 Verfahren zur Untersuchung des Diffusionsverhaltens Die Untersuchung des Diffusionsverhaltens eines Systems "niedermolekulaA rer Stoff - hochmolekulare Substanz" stutzt sich im wesentlichen auf drei Verfahren: 1. Die Messung der Durchlassigkeit von Polymerfolien fur den betreffenA den Stoff (Permeationsmessung), 2. die Messung der Aufnahme oder Abgabe eines Stoffes durch das Polymere in Abhangigkeit von der Zeit (Sorptions- und Desorptionsmessung), 3. die Messung des Konzentrationsgradienten zu verschiedenen Zeiten. Die beiden ersten Verfahren sind vor allem geeignet, wenn die 10slichkeit des niedermolekularen Stoffes unter den gewahlten Versuchsbedingungen klein ist. Das dritte Verfahren ist je nach der Wahl der Apparatur uber den ganzen Konzentrationsbereich oder vorzugsweise fur 10sungen mittlerer Konzentrationen und fur verdunnte 10sungen geeignet. In dieser Arbeit wird das Diffusionsverhalten des Systems Polystyrol - Toluol mittels der Sorptions- und Desorptionsmethode untersucht. 1.2 Moglichkeiten des Diffusionsverhaltens Bezuglich des Diffusionsverhaltens von Gasen und Dampfen in HochpolymeA ren sind prinzipiell drei FaIle denkbar: 1. Der Diffusionskoeffizient (Dfk.) ist konstant. In diesem Fall wachst bei einem Sorptionsexperiment die relativ aufgenommene Menge an LoA sungsmittel (1M) linear mit V"t, solange im Zentrum der Folie noch keine Konzentrationsanderung erfolgt. Bei der Desorption wachst die relativ abgegebene Menge ebenfalls linear mit ~ (~ -Beziehung). Die Steigungen der Sorptions- und Desorptionskurven sind gleich groB. Sorptionskurve und Desorptionskurve fallen zusammen. Aus ihrer SteiA gung laBt sich der Dfk. ermit Shipping may be from multiple locations in the US or from the UK, depending on stock availability.

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Paperback. Condizione: new. Paperback. Es wurde versucht, einen fuer Zn-Ionen selektiven Ionenaustauscher herzu- stellen, indem man Anthranilsaeure in das Austauscherharz einkondensierte. Anthranilsaeure bildet mit Zn-Ionen einen schwerloeslichen Komplex. Die Herstellungsbedingungen fuer in Harz in der Na-Form mit optimaler Zink- aufnahme wurden hinsichtlich des Formaldehyd-Zusatzes, des Anthranilsaeure- Zusatzes und ueberschuessiger Na-Ionen ermittelt. Ein solcher Austauscher nimmt etwa 2,05 Milli AEqu./g entsprechend 67 mg Zn/g Harz auf. Der bela- dene Austauscher gibt sein Zink in saurer Loesung ab und wird dann durch Neutralisation mit Ndtronlauge regeneriert. Der hier beschriebene Aus- tauscher nimmt bei allen Konzentrationen wesentlich weniger Calzium als Zink auf, weniger Kupfer jedoch nur aus sehr verduennten Loesungen. Prof. Dr. phil. E. JENCKEL, Aachen Dipl.-chem. H. von LILLIN, Aachen Seite 31 Forschungsberichte des Wirtschafts- und Verkehrsministeriums Nordrhein Westfalen VI. Literaturverzeichnis 1) GERSTNER, F. ztschr. Elektrochemie, 57, S. 221 (1953) 2) SKOGSEID, A. Ph. D. Dissertation Norges Telaniske Hogskole Trondheim, 1946 Patente: F. P. 823808, F. P. 839668, F. P. 3) 838332, Schwz. P. 203688, F.P. 886975, F. P. 959341 J.Am. Chem. Soc., 69, 2830 (1947) BAUMANN, W.C. und 4) J. EICHHORN 8 J.Am. Chem. Soc., 70, 1293 (194 ) 5) GREGOR, H.P. Es wurde versucht, einen fAr Zn-Ionen selektiven Ionenaustauscher herzuA stellen, indem man AnthranilsAure in das Austauscherharz einkondensierte. AnthranilsAure bildet mit Zn-Ionen einen schwerlAslichen Komplex. Die Herstellungsbedingungen fAr ~in Harz in der Na-Form mit optimaler ZinkA aufnahme wurden hinsichtlich des Formaldehyd-Zusatzes, des AnthranilsAureA Zusatzes und AberschAssiger Na-Ionen ermittelt. Ein solcher Austauscher nimmt etwa 2,05 Milli Aqu./g entsprechend 67 mg Zn/g Harz auf. Der belaA dene Austauscher gibt sein Zink in saurer LAsung ab und wird dann durch Neutralisation mit Ndtronlauge regeneriert. Der hier beschriebene AusA tauscher nimmt bei allen Konzentrationen wesentlich weniger Calzium als Zink auf, weniger Kupfer jedoch nur aus sehr verdAnnten LAsungen. Prof. Dr. phil. E. JENCKEL, Aachen Dipl.-chem. H. von LILLIN, Aachen Seite 31 Forschungsberichte des Wirtschafts- und Verkehrsministeriums Nordrhein Westfalen VI. Literaturverzeichnis 1) GERSTNER, F. ztschr. Elektrochemie, 57, S. 221 (1953) 2) SKOGSEID, A. Ph. D. Dissertation Norges Telaniske Hogskole Trondheim, 1946 Patente: F. P. 823808, F. P. 839668, F. P. 3) 838332, Schwz. P. 203688, F.P. 886975, F. P. 959341 J.Am. Chem. Soc., 69, 2830 (1947) BAUMANN, W.C. und 4) J. EICHHORN 8 J.Am. Chem. Soc., 70, 1293 (194 Shipping may be from multiple locations in the US or from the UK, depending on stock availability.

Paperback. Condizione: new. Paperback. Waehrend mit reinem Polystyrol Aluminium nur mit einer Haftfestigkeit von 2 etwa 120 kg/cm verklebt werden kann, erhoeht ein geringer Zusatz von verschiedenen Carbonsaeuren (etwa 0,5 Gewichtsprozent), die durch Misch- polymerisation in das Polystyrol eingebaut sein muessen, die Haftfestig- 2 keit bei Zimmertemperatur auf etwa das 3fache, etwa 360 kg/cm . Bei hoe- heren Zusaetzen an Carbonsaeure wird die Haftfestigkeit wieder geringer. Dies wirkt sich besonders stark aus, wenn der Klebstoff in Loesungsmit- teln mit niedriger Dielektrizitaetskonstante aufgetragen wird. Oberhalb der Einfriertemperatur des Polystyrols nimmt die Festigkeit verstaendli- cherweise rasch ab, und zwar bei reinem Polystyrol sowohl wie bei Misch- polymerisat. In allen Proben mit guter Haftfestigkeit wird mindestens teilweise eine Materialtrennung in der Klebfuge beobachtet, was auf eine besonders hohe Festigkeit in der Grenzflaeche zwischen Klebstoff und Aluminium (Adhaesionsfestigkeit) hinweist. Die gute Haftung zwischen Aluminium und Polymerisat koennte als Salzbildung der freien Saeuregruppen mit dem metallischen Aluminium, oder auch als Wasserstoffbrueckenbindung' zwischen den COOH-Gruppen und einer oberflaechlichen Aluminiumoxyd- schicht verstanden werden. Diese Frage muss offenbleiben, obgleich Salz- bildung im Mischpolymerisat mit 50 % Maleinsaeure analytisch nachgewiesen werden konnte. Jedoch kann das ausgepraegte Maximum der Haftfestigkeit mit zunehmendem Gehalt an Carbonsaeure nicht mit einer Anhydridbildung in Verbindung gebracht werden, denn in einem Mischpolymerisat mit Malein- saeuremonomethylester laesst sich eine Anhydridbildung ueberhaupt nicht nachweisen; in einem Mischpolymerisat mit Maleinsaeure wird zwar Anhydrid gebildet, aber nur zu einem geringen Prozentsatz, so dass damit das aus- gepraegte Maximum der Haftfestigkeit nicht erklaert werden kann. WAhrend mit reinem Polystyrol Aluminium nur mit einer Haftfestigkeit von 2 etwa 120 kg/cm verklebt werden kann, erhAht ein geringer Zusatz von verschiedenen CarbonsAuren (etwa 0,5 Gewichtsprozent), die durch MischA polymerisation in das Polystyrol eingebaut sein mAssen, die HaftfestigA 2 keit bei Zimmertemperatur auf etwa das 3fache, etwa 360 kg/cm . Bei hAA heren ZusAtzen an CarbonsAure wird die Haftfestigkeit wieder geringer. Dies wirkt sich besonders stark aus, wenn der Klebstoff in LAsungsmitA teln mit niedriger DielektrizitAtskonstante aufgetragen wird. Oberhalb der Einfriertemperatur des Polystyrols nimmt die Festigkeit verstAndliA cherweise rasch ab, und zwar bei reinem Polystyrol sowohl wie bei MischA polymerisat. In allen Proben mit guter Haftfestigkeit wird mindestens teilweise eine Materialtrennung in der Klebfuge beobachtet, was auf eine besonders hohe Festigkeit in der GrenzflAche zwischen Klebstoff und Aluminium (AdhAsionsfestigkeit) hinweist. Die gute Haftung zwischen Aluminium und Polymerisat kAnnte als Salzbildung der freien SAuregruppen mit dem metallischen Aluminium, oder auch als WasserstoffbrAckenbindung' zwischen den COOH-Gruppen und einer oberflAchlichen AluminiumoxydA schicht verstanden werden. Diese Frage muAY offenbleiben, obgleich SalzA bildung im Mischpolymerisat mit 50 % MaleinsAure analytisch nachgewiesen werden konnte. Jedoch kann das ausgeprAgte Maximum der Haftfestigkeit mit zunehmendem Gehalt an CarbonsAure nicht mit einer Anhydridbildung in Verbindung gebracht werden, denn in einem Mischpolymerisat mit MaleinA sAuremonomethylester lAAYt sich eine Anhydridbildung Aberhaupt nicht nachweisen; in einem Mischpolymerisat mit MaleinsAure wird zwar Anhydrid gebildet Shipping may be from multiple locations in the US or from the UK, depending on stock availability.

Paperback. Condizione: new. Paperback. Unter Kristallisation versteht man bekanntlich die Vorgaenge, die zur Bil- dung von geordneten Molekuel- bzw. Atomgruppierungen aus ungeordneten Zu- staenden fuehren. Die Kristallisation der niedermolekularen Stoffe, gleichgueltig, ob es sich um die technisch wichtigen Metalle, um anorganische Salze oder etwa um or- ganische Stoffe handelt, ist seit langem wohlbekannt. So ist beispielsweise auf der Volumen-Temperatur-Kurve eines Niedermolekularen bei einer bestimm- ten Temperatur ein deutlicher Sprung zu erkennen. Wir sprechen vom "Schmelz- punkt" der Substanz und verstehen darunter die Temperatur, bei der die Substanz kristallisiert oder schmilzt, je nachdem man von hoeherer oder tieferer Temperatur kommt. Der Stoff geht bei dieser Schmelztemperatur von einem Ordnungszustand (fluessige Phase) in einen anderen Ordnungszu- stand (kristalline Phase) vollstaendig ueber bzw. umgekehrt. Es bilden sich dabei Kristallindividuen, die man deutlich unterscheiden kann und die sich mechanisch, etwa durch Filtern, von der fluessigen Phase trennen lassen. Untersucht man Kristalle des gleichen Stoffes, die unter verschiedenen aeusseren Umstaenden, u.U. auch verzoegert gebildet wurden, so erkennt man, dass sie in Qualitaet und Eigenschaften sich nicht voneinander untersch- den 1); die entstandenen Kristalle sind meist regellos orientiert, gele- gentlich bilden sie auch, was hier besonders interessiert, sog. Sphaero- lithe, das sind morgensternartige Bueschel von Kristallnadeln, die um ein Zentrum angeordnet sind. Die Kristallisation der Hochmolekularen unterscheidet sich von der der Niedermolekularen in vielen Punkten. Beispielsweise besitzt die Volumen- Temperatur-Kurve anstelle eines Sprunges einen nicht-linearen Kurvenzug mit etwas unbestimmtem Anfangs- und gut definiertem Endpunkt. Wir sprechen hier von einem "Schmelzbereich" mit "Schmelzbeginn" und "Schmelzende". Unter Kristallisation versteht man bekanntlich die VorgAnge, die zur BilA dung von geordneten MolekAl- bzw. Atomgruppierungen aus ungeordneten ZuA stAnden fAhren. Die Kristallisation der niedermolekularen Stoffe, gleichgAltig, ob es sich um die technisch wichtigen Metalle, um anorganische Salze oder etwa um orA ganische Stoffe handelt, ist seit langem wohlbekannt. So ist beispielsweise auf der Volumen-Temperatur-Kurve eines Niedermolekularen bei einer bestimmA ten Temperatur ein deutlicher Sprung zu erkennen. Wir sprechen vom "SchmelzA punkt" der Substanz und verstehen darunter die Temperatur, bei der die Substanz kristallisiert oder schmilzt, je nachdem man von hAherer oder tieferer Temperatur kommt. Der Stoff geht bei dieser Schmelztemperatur von einem Ordnungszustand (flAssige Phase) in einen anderen OrdnungszuA stand (kristalline Phase) vollstAndig Aber bzw. umgekehrt. Es bilden sich dabei Kristallindividuen, die man deutlich unterscheiden kann und die sich mechanisch, etwa durch Filtern, von der flAssigen Phase trennen lassen. Untersucht man Kristalle des gleichen Stoffes, die unter verschiedenen AuAYeren UmstAnden, u.U. auch verzAgert gebildet wurden, so erkennt man, daAY sie in QualitAt und Eigenschaften sich nicht voneinander untersch- den 1); die entstandenen Kristalle sind meist regellos orientiert, geleA gentlich bilden sie auch, was hier besonders interessiert, sog. SphAroA lithe, das sind morgensternartige BAschel von Kristallnadeln, die um ein Zentrum angeordnet sind. Die Kristallisation der Hochmolekularen unterscheidet sich von der der Niedermolekularen in vielen Punkten. Beispielsweise besitzt die VolumenA Temperatur-Kurve anstelle eines Sprunges einen nicht-linearen Kurvenzug mit etwa Shipping may be from multiple locations in the US or from the UK, depending on stock availability.

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Condizione: New. Series: Forschungsberichte Des Landes Nordrhein-Westfalen. Num Pages: 44 pages, black & white illustrations, bibliography. BIC Classification: GB; PD. Category: (G) General (US: Trade). Dimension: 297 x 210 x 3. Weight in Grams: 164. . 1961. 1961st Edition. paperback. . . . .

Condizione: New. Series: Forschungsberichte Des Wirtschafts- Und Verkehrsministeriums. Num Pages: 44 pages, black & white illustrations, bibliography. BIC Classification: GB; PD. Category: (G) General (US: Trade). Dimension: 297 x 210 x 3. Weight in Grams: 141. . 1958. Paperback / so. . . . .

Condizione: New. Series: Forschungsberichte Des Wirtschafts- Und Verkehrsministeriums. Num Pages: 48 pages, black & white illustrations, bibliography. BIC Classification: GB; PD. Category: (G) General (US: Trade). Dimension: 297 x 210 x 3. Weight in Grams: 150. . 1955. Paperback / so. . . . .